Figure 5 : Structure et principe de fonctionnement de la méthode de cellule électrochimique de type cellule galvanique de l'analyseur d'oxygène
Principe de mesure, structure et principe de fonctionnement (Figure 5)
Lorsqu'un métal soluble dans un électrolyte (un métal de base servant d'électrode positive à la cellule) et un métal insoluble (un métal précieux servant d'électrode négative à la cellule) sont immergés dans l'électrolyte, le métal se dissout à l'électrode positive et libère des électrons qui atteignent l'électrode négative. À cette électrode négative, l'oxygène traversant le film mince absorbe des électrons. (Cellule galvanique)
Réaction à l'électrode positive et à l'électrode négative
Électrode positive
2Pb + 4OH-→ 2PbO + 2H2 O + 4e-
Électrode négative
O2 + 2H2 O + 4e-→ 4OH-
Étant donné que le courant transmis par ce flux d'électrons est proportionnel à l'oxygène traversant le film mince, la concentration en oxygène peut être obtenue en mesurant ce courant.
La figure 5 montre un analyseur d'oxygène de type cellule galvanique typique qui utilise l'hydroxyde de potassium (KOH) comme électrolyte, le plomb (Pb) comme électrode positive, l'argent (Ag) comme électrode négative et un film de résine fluorée comme film mince qui imprègne l'oxygène.
